氢氧化镁溶于氯化铵的原因
1. 氯化铵水解产生的氢离子 ：
氯化铵是强酸弱碱盐，在水中会发生水解反应，生成氢离子和氨水：
\\[ \\text{NH}_4^+ + \\text{H}_2\\text{O} \\rightarrow \\text{NH}_3 \\cdot \\text{H}_2\\text{O} + \\text{H}^+ \\]
水解产生的氢离子中和了氢氧化镁溶解时产生的氢氧根离子，降低了氢氧根离子的浓度，从而使得氢氧化镁的溶解平衡向右移动，促使氢氧化镁溶解。
2. 配合物的形成 ：
氯化铵中的铵根离子有可能与氢氧化镁中的氢氧根离子发生络合作用，形成较弱的配合物，进一步促进了氢氧化镁的溶解。
3. 溶解平衡的移动 ：
氢氧化镁在水中存在溶解平衡，当氯化铵加入后，其水解产生的氢离子与氢氧化镁电离出的氢氧根离子发生反应，导致溶液中氢氧根离子浓度下降，溶解平衡向右移动，使得更多的氢氧化镁溶解。
综上所述，氢氧化镁溶于氯化铵的现象可以通过氯化铵水解产生的氢离子与氢氧化镁中的氢氧根离子发生中和反应、配合物的形成以及溶解平衡的移动来解释
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